los gases

las propiedades

2021-GRADO 11-BIOLOGÍA-GUÍA 1

2021-GRADO 9-BIOLOGÍA GUÍA 1

2021-GRADO 10 QUÍMICA-GUÍA 1

2021-QUÍMICA-GRADO 11-GUÍA 1

GRADO 10_P1_2020_BIOLOGÍA. PREGUNTA SABER CORONAVIRUS

PREGUNTA TIPO SABER

MICROBIOLOGÍA-CORONAVIRUS

Profesora: Esperanza Porras A

PREGUNTA 5 TIPO SABER

Con base en el vídeo sobre la explicación del epidemíologo Alfredo Miroli, en torno al coronavirus, y el trabajo de período que usted está desarrollando sobre microbiología, resuelva las preguntas 5 y 6 en su cuaderno, utilizando la metodología que se ha venido aplicando para resolver las preguntas.
Continué desarrollando el trabajo del período.

link del video:
https://www.youtube.com/watch?v=wJOFSoS8Qmw

El COVID 19 es un virus de 200 nanómetros de tamaño, es decir grande, pesado, por eso no llega a un individuo por vía aérea, pero así mismo, por su tamaño, puede resistir más tiempo vivo en la zona donde circula (afuera), de ahí el rápido contagio. En su estructura tiene una glicoproteína S que forma la corona externa, en forma de picos, y que hace las veces de llave, que utiliza el virus para reconocer las células de la mucosa respiratoria y entrar a producir faringitis, neumonía. Esta membrana se destruye con jabón, por eso debemos lavarnos las manos con jabón. 

Los virus también están constituídos por ácido nucléico; es diferente un virus de ARN a uno de ADN, los de ADN, quedan de por vida en el organismo, y pueden rebrotar en algún otro momento, en cambio los virus de ARN se destruyen después de un período, quedando el anticuerpo en el organismo; el COVID 19 está conformado por una:

A. Doble helicoide de ADN
B, Doble helicoide de ARN
C. Monohebra de ADN
D. Monohebra de ARN


PREGUNTA 6 TIPO SABER

Una de las siguientes afirmaciones no se corresponde con los postulados originales de Koch

A. El microorganismo debe poder ser cultivado de nuevo a partir del animal experimentalmente infectado
B. En una enfermedad infecciosa, el microorganismo causante se encuentra en el enfermo en todos los casos
C. Algunas enfermedades infecciosas pueden ser causadas por asociaciones de diversos microorganismos
D. El organismo  debe poder ser cultivado a partir de los productos o secreciones del enfermo, en todas las ocasiones

TRABAJO PREGUNTAS 5 y 6

1. Explique y dibuje la estructura del COVID 19
2. Quién fue KOCH, explique brevemente la importancia de su obra, para el tema del período. Explique esquemáticamente sus postulados.
3. Biológicamente qué son las vacunas, elabore una tabla de las principales vacunas que se deben aplicar en los primeros años.
4.Cite ejemplos de microorganismos patógenos que históricamente han afectado a la humanidad

GRADO 11. P1.2020. BIOLOGÍA. DEMOGRAFÍA Y CORONAVIRUS

DEMOGRAFÍA Y CORONAVIRUS

GRADO 11

Profesora Esperanza Porras A

PREGUNTA 4 DE BIOLOGÍA 

Apoyándose en el trabajo que viene realizando sobre demografía, y en el vídeo sobre COVID 19 que se encuentra en el siguiente link: 

https://photos.app.goo.gl/9iznbfHNateYoKzy5      responda la pregunta 4 en su cuaderno de acuerdo con la metodología que hemos seguido en las anteriores preguntas, descartar opciones señalando por qué, y justificar por qué es la correcta.

El número de nuevos casos de contagio con COVID 19 varía con relación al tiempo. Si se tiene determinado número de personas contagiadas, y cada individuo está expuesto a un número grande de personas durante 1 día determinado, teniendo una probabilidad de conllevar a una nueva infección, debido a la falta de aislamiento de los contagiados y el no hábito de adecuado lavado de manos de la población, el número de nuevos casos de contagio crecería rápidamente. La gráfica de crecimiento de casos se denomina:

A. Curva de crecimiento en S o sigmoide 

B. Pirámide regresiva

C. Curva de crecimiento en J o exponencial  

D. Pirámide expansiva

TRABAJO PREGUNTA 4

1. Mediante ejemplos con especies de la naturaleza, o microorganismos,  ilustre cada uno de los tipos de gráficas, indicadas en las opciones de respuesta.

2. Indique cuál es la pertinencia del video, en la temática del período.

3. Participe con comentarios a través de este medio, sobre sus experiencias con el COVID 19

GRADO 11.P1.BIOLOGÍA. PREGUNTAS TIPO SABER

GRADO 11. P1. BIOLOGÍA.

PREGUNTAS TIPO SABER

Recuerde que la metodología consiste en copiar la pregunta en el cuaderno, explicar por qué descarta algunas opciones de respuesta, y termina señalando la respuesta correcta, con la explicación del por qué lo es.

El trabajo debe seguir adelantándolo en hojas blancas tamaño carta, con normas de presentación. Se entregará una vez haya clase presencial.

PREGUNTA 3 TIPO SABER

Tomado de: Cuadernillo N° 2 grado 8. Evaluarte

TRABAJO DE PREGUNTA 3 1.   Qué factores pueden afectar el tamaño de la población 2.   Mediante una tabla indique y explique las características   o propiedades (densidad, tasa de natalidad, tasa de mortalidad, potencial biótico, dispersión de las poblaciones) que presentan las poblaciones, indicando la definición, la fórmula para el cálculo de cada una, y al menos un ejemplo.

Tomado de: Cuadernillo N° 2 grado 8. Evaluarte

TRABAJO DE PREGUNTA 3

1.   Qué factores pueden afectar el tamaño de la población

2.   Mediante una tabla indique y explique las características   o propiedades (densidad, tasa de natalidad, tasa de mortalidad, potencial biótico, dispersión de las poblaciones) que presentan las poblaciones, indicando la definición, la fórmula para el cálculo de cada una, y al menos un ejemplo. 

GRADO 9. P1. 2020. TALLER ADN

                             TALLER GRADOS 9.2 Y 9.3

     ESTRUCTURA GENÉTICA DE LOS ORGANISMOS

Profesora: ESPERANZA PORRAS AGUIRRE

Trabajo para desarrollar en 2 semanas de clase virtual.

Copie el taller en su cuaderno, y vaya respondiendo cada actividad. 

ACTIVIDAD DE REPASO
Dibuje la célula en forma creativa, de manera que incluya la interactividad mostrada en el link suministrado por la plataforma  Genially en forma temporal 

https://view.genial.ly/56a8f8d11561ea09ec256e2f

OBJETIVO: Nombrar los componentes fundamentales de los ácidos nucleicos, y reconocer la importancia del ADN en la transmisión de características hereditarias.

MARCO CONCEPTUAL:

Las células poseen generalmente un número constante de cromosomas según la especie: especie humana 46 cromosomas, 23 provienen del espermatozoide  y 23 del óvulo. La rana, 26 cromosomas, la mosca doméstica 12, el perro 78, el ratón 40, el maíz 20, el arroz 24 cromosomas; presentándose casi siempre un número par en cada especie.

Los cromosomas son estructuras constituidas por dos  filamentos denominados cromátidas, unidos por una estructura denominada centrómero, que se pueden observar en el núcleo durante la división celular. 

ACTIVIDAD

1. Consulte el número de cromosomas de otras 10 especies entre plantas y animales.

2. En la parte 1 de la imagen señale las cromátidas y el centrómero, estructuras propias del cromosoma. Indique qué tipo de cromosoma es, según el tamaño de sus brazos.

3. Según la parte 2 de la imagen explique qué son cromosomas homólogos, y qué es una tétrada.

4. De acuerdo con el video observado en clase, sobre la reproducción celular, que proceso está representando la parte 3 de imagen (la inferior)

Imagen tomada de Investiguemos 8. Editorial Voluntad

Los cromosomas químicamente están constituidos por proteína y por ácido nucleico. Son dos tipos de ácido nucleico, ácido desoxirribonucleico ADN, y ácido ribonucleico ARN.

El ADN está formado por unidades llamadas nucleótidos, cada uno de los cuales posee 3 sustancias:

AZUCAR de 5 carbonos, denominada desoxirribosa, un GRUPO FOSFATO, y una BASE NITROGENADA,  que puede ser una PURINA o una PIRIMIDINA.

Imagen tomada de Investiguemos 8. Editorial Voluntad

ACTIVIDAD

Asigne nombre a cada uno de los siguientes componentes del ADN

ACTIVIDAD

1. Indique cuáles bases nitrogenadas son purinas, y cuáles pirimidinas
2. Elabore en  1/4 de cartulina un nucleótido, apoyándose en la imagen anterior, y en la imagen de modelo de nucleótido.

Según Watson y Francis Crick, el ADN está formado por una doble cadena de nucleotidos, que se disponen cómo una doble hélice semejante a una escalera en espiral, en la que se disponen, en los laterales los azucares y fosfatos, y en los peldaños, las bases nitrogenadas, apareadas una purina con una pirimidina:      A=T     y   G=C

3. Consulte la biografía de los científicos mencionados, y explique su aporte en relación con el ADN.

FUNCIONES DEL ADN

1 Controla la actividad de la célula

2. Es el constituyente genético de la célula, ya que unidades de ADN denominadas genes, son las responsables delas características estructurales y funcionales de cada célula y de la transmisión de los caracteres de una célula a otra durante la división celula.r

3. El ADN tiene la propiedad de duplicarse para formar moléculas idénticas, por separación de las cadenas, seguidas de la formación de cadenas complementarias.

Imagen tomada de Investiguemos 8. Editorial Voluntad

ACTIVIDAD

1.En la imagen señale las cadenas complementarias formadas gracias a la duplicación del ADN. 

2. Explique en qué etapa de la mitosis se duplica el ADN, y en qué etapa se evidencia para que sirvió la duplicación. Dibuje esas etapas correspondientes.

3. Observe el video sobre duplicación del ADN, y destaque los principales hechos referidos en las cinco partes de este.

LINK:

https://www.youtube.com/watch?v=YqjbmrQcyfM

GRADO10.P1.2020.QCA. PROPIEDADES PERIÓDICAS

GRADO10. P1. 2020. QUÍMICA. PROPIEDADES PERIÓDICAS

Profesora: Esperanza Porras Aguirre

ACTIVIDADES

Copiar y resolver el taller en un trabajo para entregar y sustentar una vez haya clase presencial

1. Qué son propiedades periódicas

2. defina:

a Tamaño atómico
b.electronegatividad

c. potencial de ionización

d. afinidad electrónica

Indique en la tabla, con flechas, cómo varía el tamaño atómico (en qué sentido aumenta), en una misma familia, y  en un mismo período.

Imagen tomada de Química Básica. Fabio Restrepo

Ordene en orden de mayor a menor tamaño los siguientes átomos
a. Ba  Pb     Pt    Cs      Rn         Re     Hg    Hf
b. At     I   F    Cl
c. Li   Fr    K    Na   Rb


2, Indique en la tabla, con flechas, cómo varía la electronegatividad (en qué sentido aumenta), en una misma familia, y  en un mismo período.

Ordene en orden de menor a mayor electronegatividad los siguientes átomos
a. Rb  I   Xe   Cd   Rh    Nb    Sn    W
b. Se    O   S   Po   Te
c. Li   Fr    K    Na   Rb

3. Indique en la tabla, con flechas, cómo varía el potencial de ionización (en qué sentido aumenta), en una misma familia, y  en un mismo período.

Ordene en orden de mayor a menor potencial de ionización los siguientes átomos
a. Ba  Pb     Pt    Cs      Rn         Re     Hg    Hf
b. At     I   F    Cl
c. Li   Fr    K    Na   Rb


4. Indique en la tabla, con flechas, cómo varía la afinidad electrónica (en qué sentido aumenta), en una misma familia, y  en un mismo período.


Ordene en orden de menor a mayor afinidad electrónica los siguientes átomos
a. Ba  Pb     Pt    Cs      Rn         Re     Hg    Hf
b. At     I   F    Cl
c. Li   Fr    K    Na   Rb

ACTIVIDAD

En todos los casos anteriores los elementos ordenados deberán llevar nombre y símbolo

Elabore un juego que le permita aprender los símbolos de los elementos químicos.

Este trabajo deberá realizarlo en las 2 semanas de virtualidad

GRADO11.P1.2020.QCA.TALLER SOLUCIONES

TALLER DE SOLUCIONES QUÍMICAS

Resolver el taller en un trabajo para entregar y sustentar en la primera clase presencial

Profesora: Esperanza Porras Aguirre

¿Qué es una solución química?

Se denomina solución química o disolución a una mezcla homogénea de dos o más sustancias cuya vinculación ocurre a grado tal que se modifican o pierden sus propiedades individuales. Así, la unión de ambas sustancias arroja una sustancia nueva, con características propias, en la que los dos componentes mezclados resultan indistinguibles el uno del otro.

De esta manera, la disolución resultante de la mezcla de los dos componentes tendrá una única fase reconocible (sólido, líquido o gaseoso) a pesar inclusive de que sus componentes tuvieran fases distintas. Por ejemplo, disolver azúcar en agua.

Toda solución química presenta, como mínimo, dos componentes: uno que es disuelto en el otro y que llamaremos soluto, y otro que disuelve al soluto y que llamaremos solvente o disolvente. En el caso del agua con azúcar, la primera será el solvente y el segundo será el soluto.

Características de una solución

Ø  Soluto y solvente no pueden separarse por métodos físicos como decantación, filtración o tamizado, ya que sus partículas han construido nuevos enlaces químicos.

Ø  Poseen un soluto y un solvente (como mínimo) en alguna proporción detectable.

Ø  A simple vista no pueden distinguirse sus elementos constitutivos.

Ø  Únicamente pueden separarse soluto y solvente mediante métodos como la destilación, la cristalización o la cromatografía.

Tipos de soluciones

Las soluciones químicas pueden clasificarse de acuerdo a la proporción que exista entre soluto y solvente, denominada concentración. Pueden ser:

• Diluídas. Cuando la cantidad de soluto respecto al solvente es muy pequeña. Por ejemplo: 1 gramo de azúcar en 100 gramos de agua.
• Concentradas. Cuando la cantidad de soluto respecto al solvente es grande. Por ejemplo: 25 gramos de azúcar en 100 gramos de agua.
• Saturadas. Cuando el solvente no acepta ya más soluto a una determinada temperatura, pues sus partículas ya no tienen cómo generar más enlaces, se dice que está saturada. Por ejemplo: 36 gramos de azúcar en 100 gramos de agua a 20 °C.
• Sobresaturadas. Habremos notado que la saturación tiene que ver con la temperatura: eso se debe a que incrementando esta última, se puede forzar al solvente a tomar más soluto del que ordinariamente puede, obteniendo así una solución sobresaturada (saturada en exceso, digamos). Así, sometida a un calentamiento o enfriamiento brusco. Así, sometida a un calentamiento o enfriamiento brusco, la solución tomará mucho más soluto del que normalmente podría.

CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES. UNIDADES FÍSICAS

ACTIVIDADES

   1. Determine el peso en gramos de soluto de las siguientes soluciones

A. 250 ml de NaCl al 20% P/V

b. 750 g de KCl al 2,5% P/P

2. Una solución contiene 10 g de azúcar disueltos en 25 g de solución. La densidad de dicha solución es 1,1 g/ml cuál es el porcentaje de azúcar: a) p/p   b) p/v    para dicha solución

3. Una solución contiene 10 ppm de ion fostato:

a. cuántos mg de dicho ión habrá en 250 ml de solución

b. cuál es el porcentaje de fosfato p/v

4. Complete la siguiente tabla

 5. CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES. UNIDADES QUÍMICAS

Consulte las unidades químicas de concentración de soluciones
Definición y fórmula. Resuelva en cada caso un ejercicio, apoyándose en el video cuyo link se da a continuación



A. Molaridad
B. Molalidad
  C. Normalidad
       D. Fracción molar

observe el siguiente vídeo para complementar la consulta anterior

  SOLUCIONES Y CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES

https://www.youtube.com/watch?v=WccNkuKkbJ4

  

2.        

3.   

GRADO 10. P1.2020. Biología. PREGUNTAS TIPO SABER

BIOLOGÍA

PREGUNTA TIPO SABER 3

3. Las bacterias pueden sobrevivir en ambientes con diferentes tipos de pH. En el laboratorio se observa que una bacteria X creció a diferentes pH de la siguiente manera:

pH del medio de cultivo	Crecimiento
4	No hubo crecimiento
7	No hubo crecimiento
11	Abundante

Dicha bacteria se caracteriza por ser:

A. Neutrófila

B. Acidófila

C. Basófila

D. Aeróbica

TRABAJO PARA LA PREGUNTA 3

1.Defina cada uno de los términos indicados en las opciones de respuesta

2.Para cultivar microorganismos fuera de su ambiente se requiere de un medio que aporte las condiciones necesarias para que puedan vivir. Consulte los tipos de medios según el pH y los nutrientes (medios de cultivo).

PREGUNTA TIPO SABER 4

En el laboratorio de microbiología se logra aislar un microorganismo aérobico y al cultivarlo en condiciones anaeróbicas se obtiene un crecimiento moderado. Esta doble condición del microorganismo se debe a que es:

A. Anaerobio Estricto

B. Aerobio facultativo

C. Aerobio estricto

D. Anaerobio facultativo

TRABAJO PREGUNTA 4

1.      Mediante esquemas diferencie respiración aerobia, de respiración anaerobia. Cite ejemplos de organismos con cada tipo de respiración

2.      Explique algunas técnicas de cultivo de microorganismos.

GRADO 10. P1. 2020. PLAN OPERATIVO

DOCENTE: ____ESPERANZA PORRAS AGUIRRE__   ASIGNATURA: QUÍMICA__   GRADO: 10__   PERÍODO: 1___    IHP:3__   AÑO:   2020

ESTÁNDAR: Relaciono la estructura de las moléculas inorgánicas con sus propiedades físicas y químicas y su capacidad de cambio químico

COMPETENCIA:   Infiere con claridad la relación entre la distribución de los electrones en el átomo y el comportamiento químico de los elementos, explicando cómo esta distribución determina la formación de compuestos.

SEMANA	ITEM DE CONTENIDOS	RUTA DIDACTICA (Actividades)	EVALUACIÓN FORMATIVA	RECURSOS
1	TABLA PERIÓDICA Historia Períodos y grupos Metales, metaloides, no metales Estado de los elementos químicos	EXPLORACIÓN O MOTIVACIÓN Observación de video en biblioteca para motivar el aprendizaje del tema, y advertir conocimientos previos FUNDAMENTACIÓN Desarrollo de una guía sobre estructura de la tabla periódica APROPIACIÓN Ejercicios en el tablero y taller en grupo sobre estructura de la tabla periódica RETROALIMENTACIÓN Diseña un juego que le permita aprender los símbolos de los elementos químicos.	HACER Taller en grupo. Cada quien lo resuelve en su cuaderno, y entregan uno por grupo. SABER Informe de plan lector SER heteroevaluación	BIBLIOTECA El mundo de la química; Modelando lo invisible [videodisco digital] PLAN LECTOR: HISTORIA DE LA CIENCIA. EDITORIAL OCEANO TRAVESIA Textos, Guía taller Cuadernos, Planillas de calificaciones
2	Estudio de los elementos químicos por grupos o familias: propiedades, compuestos más importantes que forman algunos elementos, usos frecuentes alcalinos Alcalinotérreos Familia del Boro Familia del carbono Familia del nitrógeno Anfígenos Halógenos Gases nobles Elementos de transición Lantánidos y actínidos	EXPLORACIÓN O MOTIVACIÓN Observación de video 25 elementos químicos y sus usos, para motivar el aprendizaje del tema FUNDAMENTACIÓN Elaboración de carteles sobre usos de los elementos químicos, con base en el video Exposiciones por grupos sobre cada familia APROPIACIÓN Consulta sobre los bioelementos RETROALIMENTACIÓN Elabora resúmenes de las exposiciones	SABER Exposiciones en grupo HACER Preparación de exposición en grupo Presenta tareas y las sustenta SER heteroevaluación	Internet link video https://www.youtube.com/watch?v=tbJeCNJrcts Cuadernos textos Planillas de calificaciones
3	Configuración electrónica Números cuánticos: Nivel Subnivel Orbital Spin Tabla de notación espectral	EXPLORACIÓN O MOTIVACIÓN Lluvia de ideas para explorar conocimientos previos FUNDAMENTACIÓN Taller sobre números cuánticos  APROPIACIÓN Ejercicios en el tablero y en los cuadernos, sobre configuración electrónica RETROALIMENTACIÓN Consulta y desarrollo de preguntas tipo SABER sobre configuración electrónica	SABER Taller en grupo HACER Ejercicios sobre configuración electrónica SER heteroevaluación	Textos- Cuadernos blog: pedagogiasignificativa.blogspot.com.co Guìa/cuestionario Internet Planillas de calificaciones
4	Propiedades periódicas Tamaño atómico Electronegatividad Potencial de ionización Afinidad electrónica	EXPLORACIÓN O MOTIVACIÓN Observación de un video las propiedades periódicas de los elementos químicos, para motivar el estudio del tema FUNDAMENTACIÓN Taller sobre propiedades periódicas Charla sobre PESCC-PRAE: Identificación, expresión y manejo de emociones propias y ajenas APROPIACIÓN Consulta sobre la importancia de las propiedades periódicas para el aprendizaje del enlace químico RETROALIMENTACIÓN Consulta preguntas tipo SABER, sobre propiedades periódicas	SABER Taller en grupo HACER Elaboración de informe de video SER heteroevaluación	Textos- Cuadernos Guìa/cuestionario Internet link video:  https://www.youtube.com/watch?v=L54-zvQIN8M Planillas de calificaciones
5	Enlaces químicos Energía de enlace y regla del octeto Electrones de valencia Estructura de Lewis Enlace químico: Iónico o electrovalente Covalente Covalente coordinado Enlace metálico Forma y polaridad de las moléculas	EXPLORACIÓN O MOTIVACIÓN Observación de video en biblioteca sobre enlace químico, para motivar el aprendizaje del tema FUNDAMENTACIÓN Desarrollo de taller en grupo APROPIACIÓN Representación de enlaces mediante los modelos moleculares RETROALIMENTACIÓN Desarrollo de cuestionario	SABER Informe de taller HACER SER heteroevaluación	Textos- Cuadernos Guía/cuestionario BIBLIOTECA  La tabla periódica; Enlaces químicos [videodisco digital] Modelos moleculares blog: pedagogiasignificativa.blogspot.com.co Planillas de calificaciones
6	Enlaces químicos Energía de enlace y regla del octeto Electrones de valencia Estructura de Lewis	EXPLORACIÓN O MOTIVACIÓN Observación de video en biblioteca sobre enlace químico, para motivar el aprendizaje del tema FUNDAMENTACIÓN Desarrollo de taller en grupo APROPIACIÓN Representación de enlaces mediante los modelos moleculares RETROALIMENTACIÓN Desarrollo de cuestionario	SABER Informe de taller HACER SER heteroevaluación	Textos- Cuadernos Guía/cuestionario BIBLIOTECA  La tabla periódica; Enlaces químicos [videodisco digital] Modelos moleculares blog: pedagogiasignificativa.blogspot.com.co Planillas de calificaciones
7	Enlaces químicos Enlace químico: Iónico o electrovalente	EXPLORACIÓN O MOTIVACIÓN Observación de video en biblioteca sobre enlace químico, para motivar el aprendizaje del tema FUNDAMENTACIÓN Desarrollo de taller en grupo APROPIACIÓN Representación de enlaces mediante los modelos moleculares RETROALIMENTACIÓN Desarrollo de cuestionario	SABER Informe de taller HACER SER heteroevaluación	Textos- Cuadernos Guía/cuestionario BIBLIOTECA  La tabla periódica; Enlaces químicos [videodisco digital] Modelos moleculares blog: pedagogiasignificativa.blogspot.com.co Planillas de calificaciones
8	Enlaces químicos Covalente Covalente coordinado Enlace metálico Forma y polaridad de las moléculas	EXPLORACIÓN O MOTIVACIÓN Observación de video en biblioteca sobre enlace químico, para motivar el aprendizaje del tema FUNDAMENTACIÓN Desarrollo de taller en grupo APROPIACIÓN Representación de enlaces mediante los modelos moleculares RETROALIMENTACIÓN Desarrollo de cuestionario	SABER Informe de taller HACER SER heteroevaluación	Textos- Cuadernos Guía/cuestionario BIBLIOTECA  La tabla periódica; Enlaces químicos [videodisco digital] Modelos moleculares blog: pedagogiasignificativa.blogspot.com.co Planillas de calificaciones
9	FORMACIÓN DE COMPUESTOS Fórmulas químicas: Empírica o mínima Molecular Unidades químicas de masa Peso atómico Átomo-gramo Peso molecular Relaciones elemento compuesto	EXPLORACIÓN O MOTIVACIÓN Charla sobre fórmulas químicas de uso cotidiano, para motivar el aprendizaje del tema FUNDAMENTACIÓN Ejercicios sobre relaciones elemento-compuesto APROPIACIÓN Observación de video en biblioteca RETROALIMENTACIÓN Consulta preguntas tipo SABER sobre el tema	SABER Informe de video mediante infografías HACER Exposiciones en grupo. SER heteroevaluación	BIBLIOTECA Arquitectura molecular:El mol [videodisco digital] Textos Modelos moleculares Cuadernos Guía de taller blog: pedagogiasignificativa.blogspot.com.co
10	Pruebas SABER Retroalimentación a partir de la prueba saber Entrenamiento en prueba saber	EXPLORACIÓN O MOTIVACIÓN  Sopa de letras y crucigramas sobre el tema para preparar la evaluación FUNDAMENTACIÓN Repaso de la temática estudiada a partir de la sopa de letras y los crucigramas APROPIACIÓN Aplicación de la Prueba SABER RETROALIMENTACIÓN Corrección de la evaluación SABER	SABER Aplicación de la prueba SABER SER Autoevaluación coevaluación heteroevaluación	Textos Sopa de letras y crucigramas Internet Cuadernos Prueba SABER Formato de evaluación del ser